Yop,
Dans la première réaction avec le cuivre, ici, d’où proviennent les ions $NO_3^-$?
Merci d’avance!
Voici l’image associée, pour éviter d’avoir à trop chercher :
Ils ont sûrement dû prendre une solution de nitrate d’argent $AgNO_3$ initialement donc ils viennent de là ! De toute façon peut-importe, les nitrates sont spectateurs ici et ne jouent aucun rôle si ce n’est garantir la neutralité de la solution…
Cette réponse me suffit, merci! 
Lire les textes, je sais que personne ne le fait, et que c’est dur, mais il faut lire.
Mise en évidence des réactions d’oxydoréduction
- Cu(s) + (Ag+NO3-)(aq)
Au tout début de la page web.
Les ions nitrates ne sont pas spectateurs ici, au contraire !
Ils ont été sélectionnés avec soin pour être sur que :
- Le sel formé avec le cuivre soit soluble dans l’eau
- le sel formé ait une couleur bleue une fois en solution
- soit inerte face aux potentiels redox mises en jeu
En effet si nous avions pris le sel AgI ou Ag2CO3 ils auraient formé des sels blanc/gris (pour l’halogène, très peu soluble dans l’eau) et donc rien n’aurait put-être pédagogiquement démontré. Et ça c’est important 
Vrai mais rien ne dit que la réaction se passe dans l’eau 
Bon, c’est fort probable c’est sûr mais de toute manière ce qu’il doit comprendre c’est le principe d’oxydo-réduction et pour cela les nitrates ou autre peut importe.
rien ne dit que la réaction se passe dans l’eau
Mais si, mdr tout est écris ! Tu n’as pas lu le premier lien, petit malin !
Je savais qu’il y avait un truc pourris que je n’avais pas vu… 
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