Phosphore et azote

Bonjour,

Je me demandais pourquoi des éléments d’un même groupe tels que l’azote et le phosphore pouvaient avoir des structure aussi différentes. Par exemple, pour ces éléments, l’azote à tendance à former N₂ (Ou des liaisons simple N-X) tandis que le phosphore forme plutôt des liaisons P-P (P₄). Est-ce que c’est dû à la structure électronique du phosphore qui comprends plus d’électrons ou bien à l’énergie de la liaison triple N/N qui est énorme par rapport à la triple P/P et donc c’est plus favorable?

Merci.

Coucou,

A mon avis, comme pour beaucoup des différences entre ces 2 atomes, cela doit venir des couches electroniques (s,p,d,f)

Dans la cas du phosphore il y a une couche "d_(vide)" donc elle est là, mais ne contient aucun électron. Cela lui confère des propriétés comme par exemple l’hypervalence (verifie la règle de l’octet avec le Nitrate et le phosphate tu verras ).