Abaissement du point du fusion

Bonjour,

J'ai vu dans un ancien QCM de chimie générale cette question et je vois pas comment faire. On a même pas les masses molaires. On me demande quelle quantité des substances suivantes faut-il ajouter à 1 Kg d'eau pour diminuer le point de fusion en dessous de 263 K (env. -10 degrés celsius) ? a) 150 g de KCl

b) 150 g de CaCl₂

c) 350 g de BaBr₂

d) 400 g de Al₂(SO₄)₃

e) 400 g de Al(ClO₄)₃

Si j'avais les masses molaires j'aurais dis que c'est celui qui a le plus de nombre de de moles mais je suis même pas certaine!

Et si l'objectif avait été de baisser ce point à -20°, ou bien à -1°, tu aurais fait pareil, et tu aurais proposé la même réponse quelle que soit la température visée ?

Je suppose que le principe est le même mais les quantités devront varier en fonction de la température ?

Quelle est la formule qui permet de calculer l'abaissement cryoscopique et quels sont les paramètres de celle-ci ? Note que si tu ne dois pas connaitre cette formule, tu ne peux surement pas répondre à la question

Je connais ces formules ! Mais justement je connais pas les constantes pour ces différents produits ! Il me semble que c'est la constante Kf (henry ou autre loi je sais plus) mais ça dépend de chaque produit non?

Oui. Mais disons que c’est pas ce qui va fortement influencer les résultats ici, je pense que la masse molaire et la dissociation qui vont jouer un rôle. Par du principe que $K_f=1$ pour tout les réactifs, et vois ce que ça donne

OK ! Merci ! J’utilises donc la formule $\Delta {T_{Fus}} = - {K_F}{c_m}$ . Cm est est $mol/kg$ donc pour chaque substance je peux calculer le Cm (1 kg de solvant, eau). Mon $\Delta {T_{Fus}} = 263 - {\rm{273,15 = - 10.15}}$. En supposant Kf = 1 comme tu dis (est-ce que c’est parce les Kf sont très proches donc on peut approximer = Constante = 1 ?)

Si $Kf = 1$, j’ai ${\rm{10.15 = }}{{\rm{c}}_m}$. Ce qui correspond à aucune substance donnée ici.. Je suppose que c’est $KCl$ car ça s’en rapproche le plus

quelle quantité des substances suivantes faut-il ajouter à 1 Kg d’eau pour diminuer le point de fusion en dessous de 263 K

… Ce qui signifie que c’est au moins ça (je sais pas comment sont construit tes QCM, mais rien n’indique qu’il n’y a pas plusieurs réponses). Bon, si tu tient à être plus précis, le $K_F$ de l’eau est de 1.8, mais je pense que tu va avoir difficile à t’en sortir sans les masses molaires, parce que une des méthodes de résolution, ça serait de classer les différentes substances par nombre croissant de quantité de matière.

N’oublie pas non plus que la formule que tu donne n’est pas complète, et qu’il faut tenir compte de la dissociation (ce qui va également jouer dans ton cas).

Ce coefficient d’ionisation "i" c’est ça ? Mais ça correspond à quoi et comment on peut les calculer ? Ou alors je peux simplement calculer le nombre de mol et dire que c’est là où j’en ai le plus ?

OK ! Merci