Bonjour,
Je trouve pas la bonne solution pour cet exercice et je comprends pas pourquoi. On dissout 21 g d'acide benzoique et 18 g de benzoate de sodium dans de l'eau pour préparer 500 mL.
- Quel est le pH de la solution obtenue par adjonction de 50 mL de NaOH 0.15 M à 50 mL de cette solution tampon.
J'ai fais: n(Acide benzoique) = 0.17 mol environ ; n(benzoate de sodium) = 0.13 mol environ. n(NaOH)ajoutés = 0.007 mol. -> On aura n(base, tot) = 0.007 + 0.13 mol et n(acide, tot) = 0.17 - 0.13 mol Le pKa vaut 4.2 pour ce couple. Je peux appliquer Henderson. -> pH = 4.2 + log(n(base, tot) / n(acide, tot)) mais ça donne pas le bon résultat. Le corrigé dit 4.5 mais c'est pas du tout ça… J'arrive à 4.29.
- Quel est le pH de la solution obtenue en ajoutant 0.05 mol de HCl gazeux à 100 mL de la solution initiale ?
On me dit que la réponse que je dois avoir est 0.6. C'est déjà très bizarre je trouve car on m'a dit qu'un tampon ne variait pas beaucoup. Comment est-ce possible ? Je trouve 3.72 moi…
Merci 
